CÁLCULOS Y RESULTADOS
TABLA # 1. DATOS DEL
EXPERIMENTO
PARAMETRO | VALOR |
Temperatura del agua | 31 ºC |
Diferencia entre los niveles de | 8,3 cm |
Volumen de | 51 ml |
Presión | 761 mm Hg |
Masa del magnesio | 0,043 gr |
Presión del vapor de | 33,7 mm Hg |
CÁLCULOS
- Altura de agua:
1034 cm H2O ——-> 760 mmHg
8,3 cm H2O——-> x
X = 6,1 mm Hg H2O
- Presión de hidrogeno:
P H2 = Presión
atmosférica – Presión del vapor de agua – Altura de
agua
P H2 =761 – 33, 7 – 6, 1 = 721,2 mm
Hg
- Moles de hidrógeno:
n = PV = 0,94 atm x 0,051
Lt
RT 0,082 atmxLt x 304 ºK
ºKx mol
n = 1,92 x10 -3 moles de
H2
- Masa molar de magnesio
Por ley de
equivalencia se dice que los moles de hidrogeno son iguales a los
moles de magnesio
Mm Mg = Masa del Mg
Nº de magnesio
Mm Mg = 0,043 gr
1,92 x10 -3 moles
Mm Mg = 22,39 gr/mol
- Error relativo
El valor real
para la masa molar del magnesio es 24,31 g
Error absoluto= 24,31 – 22,39 = 1,92
Error relativo = 1,92/ 24,31 * 100 = 7,89 %
TABLA # 2. RESULTADOS DEL EXPERIMENTO
PARAMETRO | VALOR |
Presion de columna de | 6,1 mm Hg |
Presion de hidrogeno | 721,2 mm Hg |
Moles de hidrogeno | 1,92 x10 -3 |
Masa molar del | 22,39 gr/mol |
Error relativo | 7,89 % |
CONCLUSIÓN
El experimento realizado se determino la masa molar del
magnesio resultando un valor experimental de 22,39 g ,siendo el
valor real de 24,31 g, resultando un error relativo de 7,89
%.
Este error es debido a pequeños fallos de
cálculo
que nunca son exactos, como por ejemplo el volumen del
gas de
hidrogeno, la temperatura,
la presión atmosférica a la cual fue sometido el
experimento en ese instante, entre otros factores.
Como posibles errores se puede decir que:
- Si se produce una fuga del gas obtenido en el
cilindro graduado. - Hay menos Presión de Hidrogeno, menos
volumen, menos masa de Magnesio resultando un Exceso en el
resultado. - Si el Magnesio utilizado contiene impurezas no
atacables por el HCl. - Va a quedar Magnesio sin reaccionar, va a haber
menor reacción de hidrogeno, menos Presión de
Hidrogeno, menos volumen, menos masa de Magnesio, resultando
un Exceso.
Siendo estos algunos de los posibles errores cometidos
en el momento de haberse realizado el experimento.
BIBLIOGRAFÍA
Carrillo, Juan
Maturín, Mayo de 2006
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